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是这样的，在有些特殊情况下 ，有些物质在溶剂中的实际溶解量的比溶解度值要大 ，这时所形成的溶液我们称为“过饱和溶液 ” 。显然这样的溶液是不稳定的，只要遇到某些外界因素 ，比如加入晶种（实际上就是一个溶质的微小颗粒） ，这样过饱和溶液就会被迅速破坏，析出过饱和的那部分溶质 。当析出量很大时 ，就好像冰一样。醋酸钠是一种比较容易形成过饱和溶液的物质 ，用来做这个实验是比较理想的.如果满意请采纳，谢谢^_^
乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热冰球,该过程吸收热量吗
热冰
醋酸钠 配制一过饱和醋酸钠溶液，当加入醋酸钠的晶体时 ，就会立即结晶 ，而此结晶会充满整个锥形瓶，其样子就像水结冰似的 ，而且用手摸时会有热热的感觉 ，故称其为「热冰」 。
原理和概念
1. 此反应的反应式为:CH3COONa.3H2O=CH3COO-(aq)+Na+(aq)+3H2O 2. 由反应式可知，过饱和溶液中含有醋酸根离子、钠离子和水分子 ，当我们加入醋酸钠晶体时 ，便给予溶液一种趋力，使其结晶 。 3. 要使过饱和的醋酸钠结晶有三个条件：动能 、机率和方 位。而我们加入醋酸钠晶体 ，是提供其结晶时所须之机率和方向的条件 。 4. 由反应式可知 ，当溶液中的粒子结晶时，即反应向左进行 ，会放出热 ，这就是为什麽锥形瓶摸起来会热热的原因 。 步骤 1. 取一锅子，装 50 mL 的蒸馏水，加入醋酸钠使其溶於水中 ，直到无法溶解为止。 2. 在锅子内再多加一倍量的醋酸钠 ，然后放到煤气炉上加热使其完全溶解，造成过饱和溶液 。 3. 将溶解完的醋酸钠溶液 ，用少许的蒸馏水清洗那个容器的内壁之醋酸钠 ，再放到冰箱中，使其慢慢地冷却 ，若无其他因素 ，应可成过饱和的溶液 4. 在做好的过饱和醋酸钠溶液中，加入一些醋酸钠晶体 ，会使溶液迅速的结晶 ，并会放出大量的热量，因此就结冰.
求用乙酸钠点水成冰的试验过程
乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热冰球 ，该过程吸收热量 。从物理上来讲 ，结晶的过程是不断放热的过程，吸收热量之后晶体会释放水肥。当有一倍乙酸钠溶液，随着不断的加入乙酸钠 ，当达到饱和之后 ，乙酸钠溶液会不断有晶体析出，形成了乙酸钠晶体。
醋酸钠过饱和溶液结晶需要反复多次才能成功 ，
我一般是用将水合醋酸钠中加入很少的量水 ，水浴加热，缓慢冷却后加入醋酸钠看到结晶现象
醋酸钠在沸水里的溶解度挺大的 ，你那么做没做成过饱和溶液
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